Uma amostra de 200 kg de calcário (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico – H3PO4 conforme a equação química:
3CaCO3 + 2H3PO4 –> Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2
Sabendo que a massa de Ca3(PO4)2 formado foi de 123,24 kg, calcule o rendimento da reacção.
4 Março, 2007 ás 1:53 pm |
De acordo com os calculos que eu fiz à pressa o rendimento da reacçao e de: 74.54%
Pode nao estar certo. heh. Deixo a correcçao para o professor.
Cumprimentos.
5 Maio, 2007 ás 2:13 pm |
estava a navegar na net e deparei-me com este site que parece estar excelente, bem como os testes aqui colocados.
A “estratégia” dos desafios é de louvar! gostava que fossem colocados mais, sff.
Eu resolvi este e o rendimento dá-me um valor aproximado de 73%.
Uma dúvida: não era necessário saber primeiramente qual é o reagente limitante, ou há alguma indicação na questão à qual não prestei a devida atenção?
Atenciosamente,
Pedro
13 Junho, 2007 ás 4:11 pm |
deduzo que não.
segundo os meus cálculos o resultado será de 72,989%, o que arredondado será 73%.
para chegar ao resultado já acima referido, não foi necessário saber o reagente limitante.
Através da massa já apresentada de CaCO3, juntamente com o calculo da massa molar do mesmo, calcula.se o numero de moles. O que será de 01.99820 mol.
continuando o exercício, encontra.se o numero de moles de Ca3(PO4)2. o que será 3 moles de CaCO3 está para 1 mole de Ca3(PO4)2, assim sendo o resultado é de 00.666067 mol de Ca3(PO4)2.
Seguidamente, encontra.se o numero de moles de Ca3(PO4)2, através da massa primeiramente apresentada (123.24kg), e o resultado é 00.91255 mol.
Assim sendo, o rendimento será : n: 00.66067/00.91255 x 100 n: 72.989 %
Penso que realizei o exercício correctamente, espero não me ter enganado em nada.
Sem mais.
Cumprimentos
Carlosmoya